Constante de equilibrio
En
una reacción química en
general:
la constante de equilibrio puede
ser definida como
donde {A} es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad)
y α el coeficiente estequiométrico de
la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las
actividades de los productos como
numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio
en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de
los componentes de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad
Para el equilibrio
en una solución, la actividad es el producto de
la concentración y el coeficiente de
actividad. Es una práctica común el determinar las constantes de equilibrio en
un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los
coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio
es tomada para ser un cociente de concentración.
![K_c=\frac{{[S]} ^\sigma {[T]}^\tau ... } {{[A]}^\alpha {[B]}^\beta ...}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_s0MuiUNeF4_wD7wXDz_reX_wHX17P6eOM_uj3NwBkdsdPVVWBtNEzs-DhHjiuWpeirgEX4e3PvM-f5OesOO3uiuFgRrsDCzvmzZ771OQEzuRpBWo-qUDLthKhvb5PewJmy0au7m7dDI8MUdL239g=s0-d)
Todas las
constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de
productos o reactivos.
El conocimiento de
las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento de muchos
procesos naturales como la transportación de oxígeno por la hemoglobina en la sangre o la homeostasis ácido-base en el cuerpo humano.
Las constantes de
estabilidad, constantes de formación, constantes de enlace, constantes de
asociación y disociación son todos
tipos de constantes de equilibrio.
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